金的基本性質

金(Au)在元素周期表中屬陽族，在這一族中有銅、銀和金，金的化合價為+1和+3。金的原子序數為79，相對原子質量為196.967，原子半徑為0.14mm，密度為19.32g／cm³(20℃)，熔點為1064.43℃，沸點為2808℃，莫氏硬度為2.5-3，具有常數為0.407nm的面心立方體結晶晶格。已知金有質子數為183-201的同位素，但只有同位素Au197最穩定。

金的克拉克值為0.004xl0-4％，相當于同族元素銀的1／20，飼的1／15750；與相鄰元素相比，相當于鉑的1／14，汞的1／25。表明在責金屬元素中金的地殼豐度最低。這一方面是由于金的原子序數大，其原子核內部核電荷較多，造成原子核不穩定；另一方面由于金屬于奇數原子，即核外電子數為奇數(79)，與偶數原子(Pt78、Hg80)相比，其相對穩定性較差，從而造成金在地殼中的分布量很少。此外，由于金具有較強的親鐵性，放大部分進入地核(Fe-Ni核心)中，也是造成金在地殼中分布貧乏的重要原因。

金的電負性、電離勢和氧化還原電位均很高，從而決定了金屬于惰性元素，在自然界中主要呈自然入素狀態存在。

一、金的物理性質

純金為瑰麗的金黃色，但顏色隨雜質的含量而改變，如金中加入銀、鉑時顏色變淺，加入銅時顏色變深。金破碎成粉末或碾成全箔時，其顏色可是青紫色、紅色、紫色乃至深褐色至黑色。

金的純度可用試金石鑒定，稱為“條痕比色”。所謂“七青、八黃、九紫、十赤”，意思是條痕呈青色，金含量為70％；呈黃色，金含量為80％；呈紫色，金含量為90％；呈紅色，則為純金。

金具有較好的延展件。現決的技術可把黃金腸成0.00001mm厚的薄膜；把黃金拉成細絲，1g黃金可拉成長3.5km、直徑為0.0043mm的細絲。但肖金中含有Pb、Bi、Te、Cd、Sb、As、Sn等雜質時，力學件能明顯下降；如含0.01％Pb時，性變脆；含0.05％Bi時，甚至可用于搓碎。

金的導電性僅次于銀和鋼，為銀導電率的76.7％，居第三位。金的電阻率在0℃時為2.065×10-6Ω·cm，20℃時為2.25x10-6Ω·cm，25℃時為2.42x10-6Ω·cm，溫度愈高，系數愈大。

金的導熱件儀次于銀，熱導率為銀的74％。在0℃時，金的熱導率為3.096W/(cm·℃)。

金的密度隨溫度略有變化，常溫時為19.32g／cm³，處于熔點的固態密度為18.47g／cm³，液體密度為17.36g／cm³。

金的揮發性極小。在1000-1300℃之間熔煉時，金的揮發損失為0.01％-0.25％。金的揮發損失與爐料中揮發性雜質含量和周圍氣氛有關。如熔煉合金中銻或汞合雖達5％時，金的揮發損失可達0.2％；在煤氣中蒸發金的損失量為空氣中的6倍；在一氧化碳中的損失量為空氣中的2倍。熔煉時金的揮發損失是由金的強吸氣件而引起的。

二、金的化學性質

金的化學件質非常穩定。在蜜氣中，在有水分存在的情況下，金均不發生變化；甚至在高溫條件下，金也不與氫、氧、氮、硫、碳起作用。金可與鹵素化合，在高溫下即可與溴反應；加熱時，眾可與氟、氯和碘化合。在常溫下，金不與堿起作用，也不與單獨的無機酸(如硝酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸)和有機酸起作用，但金可溶于混合酸，如硝酸和鹽酸的混合酸、硫酸和硝酸的混合酸等。

在有強氧化劑存在時，金能溶于某些無機酸，如當有高碘酸(H2I06)、硝酸、二氧化錳存在時，金溶于濃硫酸，并可溶干熱的無水硒酸(H2SeO4)中。

金易溶于于水、氯飽和鹽酸。在有氧的情況下，金溶于堿金屬或堿土金屬的氰化物溶液中。此外，金還溶于堿金屬硫化物、酸性硫腮、硫代硫酸鹽、多硫化銨溶液，以及堿金屬氯化物或溴化物存在下的鉻酸、硒酸、磅酸與硫酸的混合酸及任何能產生新生氯的混合溶液中。

堿對金無明顯的腐蝕作用。

在一定條件下，金可生成多種九機化合物和有機化合物，如金的硫化物化物、鹵化物、硫氰化物、硫酸鹽、硝酸鹽、氨化物、烷基金和芳基金等。

金在化古物中常呈一價或二價狀態存在。金的化古物很不穩定，在加熱時容易分解，某些化合物在光照下也會分解。

金的化合物易被還原，凡具有比金更負電性的金屬(如Mg、Zn、Fe、Al等)、某些有機酸(如甲酸、草酸、聯氨等)、某些氣體(如氫、一氧化碳、二氧化琉等)都可作還原劑將其還原成金屬。